# Clases de reacciones químicas

En la naturaleza se presenta una gran cantidad de reacciones químicas que permiten la tranformación de la materia y la energía, permitiendo el debido funcionamiento de los sistemas. Consolidan así el principio básico de: la materia y la energía, no se crean ni se destruyen solo se transforma.

El gran número de reacciones que se presentan, por la regularidad de su procesos, se pueden clasificar en las siguientes clases de reacciones:

- Reacción de síntesis o combinación

Se presenta una reacción entre los reactivos ya sean elementos o compuestos, y se transforman en la unión de dichos elementos o compuestos en un sólo producto, por ejemplo, la ecuación demuestra que:

- Reacciones de descomposición.

Se presenta en una ecuación, que a partir de un compuesto se obtienen dos o mas sustancias simples, es decir,

- Reacciones de sustitución simple

Para éstas reacciones de sustitución o desplazamiento, los reactivos mas áctivos desplazan a los menos activos, ocupando el lugar del menor, explicado de la siguiente manera:

- Reacciones de desplazamiento doble

Se dá en una ecuación donde los dos reactivos se transforman en dos compuestos nuevos, sin cambiar el estado de oxidación de los elementos.

# "¿Qué tanto has apredido?, prueba tu saber..."

Revisa la ecuación y según el tipo de reacción correspondiente completa:

Rellenar huecos (1): JXUwMDZhJXUwMDczJXUwMDJk + 3Cl2 → 2AlCl3

Mg + Rellenar huecos (2): JXUwMDFiJXUwMDM2JXUwMDI2JXUwMDFj Rellenar huecos (3): JXUwMDZj → Cu + MgSO4

Rellenar huecos (4): JXUwMDEwJXUwMDdh + Cl2 → 2HCl

Mg(OH)2 + 2HCI → Rellenar huecos (5): JXUwMDE1JXUwMDJhJXUwMDI0JXUwMDJmJXUwMDVl + Rellenar huecos (6): JXUwMDZhJXUwMDdhJXUwMDdhJXUwMDdk

Rellenar huecos (7): JXUwMDZhJXUwMDcxJXUwMDIyJXUwMDJl + H2O → 2Ca(OH)2

2HgO → 2Hg + Rellenar huecos (8): JXUwMDE3JXUwMDdk

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